物質(zhì)的熔點（melting point），即在一定壓力下，純物質(zhì)的固態(tài)和液態(tài)呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質(zhì)呈固態(tài)的化學勢和呈液態(tài)的化學勢相等，而對于分散度極大的純物質(zhì)固態(tài)體系（納米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函數(shù)，而且還與固體顆粒的粒徑有關(guān).
其原理是:
　　熔點是固體將其物態(tài)由固態(tài)轉(zhuǎn)變（熔化）為液態(tài)的溫度。進行相反動作（即由液態(tài)轉(zhuǎn)為固態(tài)）的溫度，稱之為凝固點。與沸點不同的是，熔點受壓力的影響很小。而大多數(shù)情況下一個物體的熔點就等于凝固點。
理論發(fā)展:
　　晶體開始融化時的溫度叫做熔點。物質(zhì)有晶體和非晶體,晶體有熔點,而非晶體則沒有熔點。晶體又因類型不同而熔點也不同.一般來說晶體熔點從高到低為,原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體。在分子晶體中又有比較特殊的,如水,氨氣等.它們的分子只間因為含有氫鍵而不符合"同主組元素的氫化物熔點規(guī)律性變化''的規(guī)律。 　　
      熔點是一種物質(zhì)的一個物理性質(zhì)。物質(zhì)的熔點并不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大。一是壓強，平時所說的物質(zhì)的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發(fā)生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況．對于大多數(shù)物質(zhì)，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質(zhì)的熔點要升高；對于像水這樣的物質(zhì)，與大多數(shù)物質(zhì)不同，冰熔化成水的過程體積要縮?。ń饘巽G、銻等也是如此），當壓強增大時冰的熔點要降低。另一個就是物質(zhì)中的雜質(zhì)，我們平時所說的物質(zhì)的熔點，通常是指純凈的物質(zhì)。但在現(xiàn)實生活中，大部分的物質(zhì)都是含有其它的物質(zhì)的，比如在純凈的液態(tài)物質(zhì)中熔有少量其他物質(zhì)，或稱為雜質(zhì)，即使數(shù)量很少，物質(zhì)的熔點也會有很大的變化，例如水中熔有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是熔有鹽的水，海水冬天結(jié)冰的溫度比河水低，就是這個原因。飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高于-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化，這也是一個利用熔點在日常生活中的應(yīng)用。 　　
        熔點實質(zhì)上是該物質(zhì)固、液兩相可以共存并處于平衡的溫度,以冰熔化成水為例,在一個大氣壓下冰的熔點是0℃,而溫度為0℃時,冰和水可以共存,如果與外界沒有熱交換,冰和水共存的狀態(tài)可以長期保持穩(wěn)定。在各種晶體中粒子之間相互作用力不同,因而熔點各不相同。同一種晶體,熔點與壓強有關(guān),一般取在1大氣壓下物質(zhì)的熔點為正常熔點。在一定壓強下,晶體物質(zhì)的熔點和凝固點都相同。熔解時體積膨脹的物質(zhì),在壓強增加時熔點就要升高。 　　
        在有機化學領(lǐng)域中，對于純粹的有機化合物，一般都有固定熔點。即在一定壓力下，固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的，初熔至全熔的溫度不超過0.5~1℃（熔點范圍或稱熔距、熔程）。但如混有雜質(zhì)則其熔點下降，且熔距也較長。因此熔點測定是辨認物質(zhì)本性的基本手段，也是純度測定的重要方法之一。 　　  
         測定方法一般用毛細管法和微量熔點測定法 。在實際應(yīng)用中我們都是利用專業(yè)的測熔點儀來對一種物質(zhì)進行測定
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